Description et évolution d’un système chimique - Spécialité
Concentration en quantité de matière et préparation de solutions
Exercice 1 : Calculer le volume d'eau nécessaire à la dissolution complète d'un soluté
Si un comprimé de ce médicament contient \(430 mg\) du principe actif, déterminer le volume minimal d'eau nécessaire pour dissoudre complètement un comprimé.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Concentration en quantité de matière (concentration molaire) d'une solution en fonction de la fraction massique
L'eau oxygénée utilisée pour décontaminer des lentilles de contact
contient \( 2\mbox{,}0 \) % en masse de peroxyde d'hydrogène de
formule \( H_2 O_2 \).
On considère un flacon de volume \( V_{sol} = 290\:\text{mL} \) de
cette solution d'eau oxygénée.
La masse volumique de la solution est \( \mu_{sol} = 1\mbox{,}0\:\text{g}\mathord{\cdot}\text{mL}^{-1} \).
- Masse molaire de l'hydrogène : \( M(\text{H})= 1\mbox{,}0\:\text{g}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
- Masse molaire de l'oxygène : \( M(\text{O})= 16\mbox{,}0\:\text{g}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
On donnera le résultat avec le nombre de chiffres significatifs permis par les données de l'énoncé.
Exercice 3 : Vocabulaire sur les solutions
- 1.Une solution peut contenir des solutés moléculaires et des solutés ioniques.
- 2.La masse molaire atomique donne la masse d'un gramme de l'élément concerné.
- 3.Dans une solution aqueuse, l'eau est le solvant.
- 4.Lors d'une dissolution dans une fiole jaugée, on remue la fiole pour mélanger quand elle est remplie entièrement.
Exercice 4 : Calcul de quantités de matière depuis une concentration, de volume pour une quantité matière, et ajout de volume d'eau
On considère une solution \(S\) de saccharose de concentration en quantité de matière (concentration molaire) \(C_S = 8,81 \times 10^{-2} mol\mathord{\cdot}L^{-1}\).
Quelle est la quantité de matière de saccharose contenue dans un volume \(V_S = 4,56 \times 10^{2} mL\) ?On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On prélève un volume \(V_{Sb} = 3,88 \times 10^{2} mL \) de solution \(S\) qu’on verse dans un très grand bécher. On ajoute alors un volume d’eau \( V_{eau} = 3,21 \times 10^{3} mL\).
Quelle est la quantité de matière \(n_b\) de saccharose contenue dans le très grand bécher ?Les calculs seront effectués avec les valeurs numériques non arrondies, et on donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Les calculs seront effectués avec les valeurs numériques non arrondies, et on donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : La lessive de soude, masse volumique et densité
La lessive de soude (solution concentrée d’hydroxyde de sodium) est un liquide utilisé pour les tâches
ménagères.
Concentré, ce liquide peut provoquer de graves brûlures.
On s'intéresse à un flacon portant l’indication « Solution à 1 % ».
Ce qui signifie que \( 100 g \) de lessive contient \( 1\:\text{g} \) d’hydroxyde de sodium de formule
\(N\!a\!O\!H\).
On considère que la masse volumique de l'eau est : \( \rho_{eau} = 0\mbox{,}998\:\text{g}\mathord{\cdot}\text{mL}^{-1} \).
| Proportion (%) | 1 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Densité | 1\mbox{,}01 | 1\mbox{,}06 | 1\mbox{,}11 | 1\mbox{,}17 | 1\mbox{,}22 | 1\mbox{,}28 | 1\mbox{,}33 | 1\mbox{,}43 | 1\mbox{,}53 |
Quelle est la masse volumique de cette lessive de soude ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
- Masse molaire de l'hydrogène : \( M_H = 1,0 g \cdot mol^{-1} \).
- Masse molaire de l'oxygène : \( M_O = 16,0 g \cdot mol^{-1} \).
- Masse molaire du sodium : \( M_{N\!a} = 23,0 g \cdot mol^{-1} \).
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.